Segunda Investigación: Estadística

1. Investiga como definen la estadística (5 autores).

Existen diversas definiciones de la estadística y dentro de estas encontramos las siguientes:

• Según Chacón define a la estadística como una ciencia que tiene por objeto el estudio cuantitativo de los colectivos.
• Según Minguez que define la Estadística como “La ciencia que tiene por objeto aplicar las leyes de la cantidad a los hechos sociales para medir su intensidad, deducir las leyes que los rigen y hacer su predicción próxima”.1
• Kendall y Buckland definen la estadística como un valor resumido, calculado, como base en una muestra de observaciones que generalmente, aunque no por necesidad, se considera como una estimación de parámetro de determinada población; es decir, una función de valores de muestra.
• Yale y Kendal definen la estadística es la ciencia que trata de la recolección, clasificación y presentación de los hechos sujetos a una apreciación numérica como base a la explicación, descripción y comparación de los fenómenos.
• Murria R. Spiegel definen la estadística estudia los métodos científicos para recoger, organizar, resumir y analizar datos, así como para sacar conclusiones válidas y tomar decisiones razonables basadas en tal análisis. 2

Citas Bibliográficas

1. Yoryi Alexander Marte. Historia de la Estadística.Consultada el 22/06/05. Disponible en la Web:<http://www.geocities.com/ymarte/trab/esthistor.html >

2. Jorge Castillo. Estadística. Conceptos básicos. Consultada el 22/06/05. Disponible en la Web:< http://www.monografias.com/trabajos15/estadistica/estadistica.shtml#CONCEP>

Categorías:Wikipedia. Consultada el 22/06/05. Disponible en la Web:http://es.wikipedia.org/wiki/Estadística

Grupo Wanadoo. Estadísticas. Matemáticas.Consultada el 22/06/05. Disponible en la Web:<http://html.rincondelvago.com/estadistica_27.html>

2. Campos donde se aplica la estadística.

Existen diversos campos donde podemos aplicar la estadística dentro de los cuales podemos mencionar los siguientes:

• En la industria: empleamos la estadística para determinar el porcentaje de la Tasa anal, la construcción, la minería y la manufactura.1
• En las comunicaciones: la estadística permite identificar los avances en el conocimiento de la misma, como en su traslación en apoyo a ese contexto económico y social. 2
• En la agricultura: la estadística es empleada para realizar boletines estadísticos que nos indican los precios y salarios agrarios, las producciones ganaderas, medios de producción entre otras cosas.3
• En la salud: la necesidad de un enfoque estadístico es bien reconocido en la investigación y en las practicas que constituyen la salud pública debido a que estas estudian comunidades o poblaciones en las que claramente se aplican las leyes de los grandes números y de las fluctuaciones aleatorias. 4
• Economía: se emplea para determinar todo lo referente a la agricultura ya sea el aumento o disminución de actividades económicas en un sector determinado.
• Medicina: en la bioestadística se emplea la estadística en el campo de la medicina en el sentido más amplio, los conocimientos de la estadística son importantes en la planificación, evaluación e interpretación de la investigación.
• Metereología: la estadística es empleada para señalar las temperaturas medias, mensuales o anuales, las temperaturas máxinas o míninas, la presión , la humedad y otros aspectos relacionados con el clima.

Citas Bibliográficas

1. Derechos reservados © 2005 INEGI. Indicador Gobal de la actividad económica. Consultada el 23/06/05. Disponible en la Web:<http://www.inegi.gob.mx/inegi/contenidos/espanol/prensa/comunicados/igaebol.asp>

2.INEGI.Estadística sobre investigación y desarrollo de la tecnología de información y comunicaciones. Página 3.4.2. Consulatda el 23/06/05. Disponible en la Web:<http://www.inegi.gob.mx/est/contenidos/espanol/proyectos/metadatos/continuas/eidtic_342.asp?c=5144>

3.Ministeria de agricultura, pesca y alimentación. Consultada el 23/06/05. Disponible en al Web:<http://biblioteca.mapya.es/sumarios/b-167-45.pdf>

4. Revista Salud pública y nutrición. El valor de la estadística para la salud pública Enero-Marzo 2003. Consultad el 23/06/05. Disponible en la Web:<http://www.uanl.mx/publicaciones/respyn/iv/1/ensayos/bioestadistica.html >

3. Describe los tipos o clases de estadística. menciona 3 ejemplos para cada una.

La estadística puede ser de dos tipos:

Estadística descriptiva: Es la técnica que se va a encargar de la recopilación, presentación, tratamiento y análisis de los datos, con el objeto de resumir, describir las características de un conjunto de datos y por lo general toman forma de tablas y gráficas.

Ejemplos: La estadística descriptiva del resultado del tiempo de evolución de la crísis, una estadística descriptiva de notas de matemática con porcentaje y por último úna estadística de la edad y el sexo de cada alumno de un determinado colegio.

Estadística inferencial:o inferencia estadística es la técnica mediante la cual se sacan conclusiones o generalizaciones acerca de parámetros de una población basándose en el estadígrafo o estadígrafos de una muestra de población.

Ejemplos: una gráfica donde se muestre las conclusiones de la cantidad de personas del Perú que poseen Sida y que porcentaje de gente está expuesta a ser infectada con esta enfermedad, otro ejemplo de estadística diferencial es cuando por ejemplo un profesor toma un examen y para mostrar los resultados del examen a los alumnos realiza una estadística en donde dará las conclusiones de los aprobados y desaprobados de las diversas secciones, y por último podemos mencionar como otro ejemplo sería si un albañil quiere realizar una obra el saca sus conclusiones y realiza una gráfica para ver todo lo que el necesita, lo que le va a faltar y lo que se va ha emplear en la construcción.

Citas Bibliográficas

1.Gestiopolis. com. La estadística. 2000-2004. Consultada el 23/06/05. Disponible en la Web:<http://www.gestiopolis.com/recursos/experto/catsexp/pagans/eco/44/estadistica.htm>

Aulafacil.com. "Curso de estadística". Consultada el 23/06/05. Disponible en: <http://www.aulafacil.com/CursoEstadistica/CursoEstadistica.htm >

Dra. Luz. M. Rivera. "ESTADÍSTICA".Consultada el 23/06/05. Disponible en:
<http://ponce.inter.edu/cremc/estadistica.htm#es>

Rincondelvago.com. "Estadística". Disponible en:< http://html.rincondelvago.com/estadistica_42.html >

4. Diferenciación entre población y muestra, susténtalo con dos ejemplos

La diferencia entre población y muestra es que:

Población es el número de personas u organismos de una especie particular, que viven un área determinada.
La población humana es estudiada por la demografía, sociología y geografía. La población de animal es estudiada por biología y en particular, biología demográfica, una rama de ecología, y genética demográfica.

Mientras que muestra es el conjunto de casos o individuos que procenden de la población estadística que cumple las siguientes características:
# La muestra debe ser representativa de la población de estudio.
Para cumplir esta característica la inclusión de sujetos en la muestra debe seguir una técnica de muestreo.
# El número de sujetos que componen la muestra suele ser inferior que el de la población, pero suficientes para que la estimación de los parámetros determinados tenga un nivel de confían

Un ejemplo de población es la cantidad de alumnos que hay en el colegio San Ignacio de Loyola mientras que una muestra sería un grupo de alumnos determinados este colegio que tiene características comunes. 1.

Citas Bibliográficas

1.Admin. "Conceptos de muestreo". Consultada el23/06/05. Disponible en la Web: http://www.ilustrados.com/publicaciones/EpyukuyuZlpbVqzAQd.php-

José Valentin Pérez.Estadística descriptiva". Consultada el 23/06/05. Disponible en: http://descartes.cnice.mecd.es/Estadistica/Estadistica_descriptiva_1/terminologia_estadistica.htm

Wikipedia.oeg. "Población". Consultada el 23/06/05.. Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Población

Niurka blanca. Estadística". Consultada el 23/06/05. Disponible en la Web:< http://www.ilustrados.com/publicaciones/EpyAlEyVuEARDpHEjr.php#po>

5. Investiga sobre variable estadística y describe su clasificación

La variable estadística es una característica (magnitud, vector o número) que puede ser medida y según como se observe, puede variar su valor en diferentes casos como personas, lugares o cosas. Se clasifican en:

a) Según la escala de medición:

Variables cualitativas: Son las variables que expresan distintas cualidades, características o modalidad. Cada modalidad que se presenta se denomina atributo o categoría y la medición consiste en una clasificación de dichos atributos. Las variables cualitativas pueden ser ordinales y nominales.

• Variable cualitativa ordinal: La variable puede tomar distintos valores ordenados siguiendo una escala establecida, aunque no es necesario que el intervalo entre mediciones sea uniforme. Las variables ordinales pueden ser dicotómicas cuando sólo pueden tomar dos valores posibles como sí y no, hombre y mujer. Las variables ordinales son politómicas cuando pueden adquirir tres o más valores como por ejmplo, leve, moderado, grave.
• Variable Cualitativa Nominal: En esta variable los valores no pueden ser sometidos a un criterio de orden como por ejemplo los colores, el lugar de residencia.

Variables cuantitativas: Son las variables que se expresan mediante cantidades numéricas. Las variables cuantitativas además pueden ser:

• Variable Discreta: es aquella que presenta variable separaciones o interrupciones en la escala de valores que puede tomar. Estas separaciones o interrupciones indican la ausencia de valores entre los distintos valores específicos que la variable pueda asumir.
• Variable Continua: Es aquella que puede adquirir cualquier valor dentro de un intervalo especificado de valores.

b) Según el especificado de valores:

Variable dependiente: Son aquellas variables que sirven para establecer agrupaciones en una investigación. También son aquellas variables que identifican intrínsecamente a los casos o sujetos en un experimento.

Variable independiente: Es aquella variable de respuesta que se observa en la investigación o experimento, a partir de las que se obtendrán las conclusiones válidas del estudio. Estarán influidas por los valores que adopten otras variables.

Variable de confusión: Es una variable que modifica a la variable independiente y de no tenerse en cuenta adecuadamente puede alterar los resultados por medio de un sesgo. 1

Citas Bibliográficas

1. Wikipedia . Variable Estadística. Consultada el 23/06/05. Disponible en la Web:<http://es.wikipedia.org/wiki/Variable_estadística>

Aulafacil.com. "Curso estadística". Consultada el 23/06/05. Disponible en: http://www.aulafacil.com/CursoEstadistica/Lecc-1-est.htm

Cyta.com. "Teóricos-Estadísticos". Consultada el 23/06/05. Disponible en: http://www.cyta.com.ar/elearn/inbiblio/teoricos/estadistica.htm

Estadística. "Variable estadística". Consultada el 23/06/05. Disponible en: http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/ESTADIST.htm

6. Dentro de la organización y presentación de la información investiga sobre:
distribución de frecuencias:

Tabla de Distribución de Frecuencias.

I. de clase	fi	fa	xi	fir	far	fir%	far%	Limites reales
10 – 15	10	10	12,5	10/66	10/66	0,15	0,15	9,5 – 15,5
16 – 21	18	28	18,5	18/66	28/66	0,27	0,42	15,5 – 21,5
22 – 27	10	38	24,5	10/66	38/66	0,15	0,57	21,5 – 27,5
28 – 33	8	46	30,5	8/66	46/66	0,12	0,69	27,5 – 33,5
34 – 39	9	55	36,5	9/66	55/66	0,13	0,83	33,5 – 39,5
40 – 45	7	62	42,5	7/66	62/66	0,10	0,93	39,5 – 45,5
46 – 51	3	65	48,5	3/66	65/66	0,04	0,08	45,5 – 51,5
52 - 57	1	66	54,5	1/66	66/66	0,01	1	51,5 – 57,5

Frecuencia absoluta simple: es el número de veces que se observa en un mismo ítem o la cantidad de datos que caen en un mismo intervalo

Frecuencia absoluta acumulada: es la evaluación o suma de todas las frecuencias absolutas hasta el intervalo de la clase considerado inclusive.

Frecuencia relativa simple: es la razón geométrica entre la frecuencia absoluta y el total de datos, es decir el cociente de dividir el número de veces que aparece un dato de un intervalo entre la totalidad de datos que conforma la muestra de que se trate. Su máximo será la unidad y su mínimo será el cero

Frecuencia relativa acumulada: es la acumulación de todas las frecuencias relativas hasta el mismo intervalo considerado. 1

Citas Bibliográficas

1. Edades de las Personas que Asisten a Cines Unidos. Tipos de frecuencias estadísticas .Consultada el 23/06/05. Disponible en la Web:<http://www.monografias.com/trabajos14/estadistcines/estadistcines.shtml>

Thales.cica.es. "Distintos tipos de frecuencia". Disponible en: http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd97/UnidadesDidacticas/53-1-u-punt14.html#seccion1

Personales.com. Estadística. "Variable estadística". Disponible en: http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/ESTADIST.htm

Liccom.edu.uy. "Variables cuantitativas". Disponible en: http://www.liccom.edu.uy/bedelia/cursos/metodos/material/estadistica/var_cuanti.html

7. Pasos que se siguen para la elaboración de una tabla o distribución de frecuencias

Para poder elaborar una tabla de frecuencias es importante tener encuenta los siguientes pasos:

• Lo primero que debemos de hacer es recopilar todos los datos necesarios.
• Luego debemos de ordenar y agrupar la información para después realizar la tabla de frecuencia.
• Una vez realizada la tabla de frecuencia procedemos a realizar la gráfica teniendo en cuenta los distintos tipos de gráfica y aplicar el que mejor nos convenga .
• Después de realizado lo anterior procedemos a analizar la tabla de frecuencia.
• Y por último debemos de casar nuestras conclusiones sobre la tabla de frecuencia.

Citas Bibliográficas

1.Edades de las Personas que Asisten a Cines Unidos. Tipos de frecuencias estadísticas .Consultada el 23/06/05. Disponible en la Web:<http://www.monografias.com/trabajos14/estadistcines/estadistcines.shtml>

Thales.cica.es. "Distintos tipos de frecuencia". Disponible en: http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd97/UnidadesDidacticas/53-1-u-punt14.html#seccion1

Personales.com. Estadística. "Variable estadística". Disponible en: http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/ESTADIST.htm

Liccom.edu.uy. "Variables cuantitativas". Disponible en: http://www.liccom.edu.uy/bedelia/cursos/metodos/material/estadistica/var_cuanti.html

8. ¿Qué gráficas existen para la representación de los datos estadísticos? elementos de la gráfica. Formula un ejemplo para cada una.

Existen deversos tipos de gráficos estadísticos dentro de los cuales tenemos los siguientes:

Gráfico de barra: Representan valores usando trazos verticales, aislados o no unos de otros, según la variable a graficar sea discreta o continua. Pueden usarse para representar: una serie y cuando representan más de dos se les llama barras comparativas.

Gráfico de Líneas: En este tipo de gráfico se representan los valores de los datos en dos ejes cartesianos ortogonales entre sí.

Gráficos Circulares:estos gráficos nos permiten ver la distribución interna de los datos que representan un hecho, en forma de porcentajes sobre un total. Se suele separar el sector correspondiente al mayor o menor valor, según lo que se desee destacar.

Gráfico de áreas: Son aquellos gráficos donde se busca mostrar la tendencia de la información generalmente en un período de tiempo.

Gráfico de Cartogramas: se utilizan para mostrar datos sobre una base geográfica. La densidad de datos se puede marcar por círculos, sombreado, rayado o color.

Gráficas de histogramas: Son aquellas gráficas que se utilizan para representa distribuciones de frecuencias. Algunos software específicos para estadística grafican la curva de gauss superpuesta con el histograma.

Dentro de los elementos de la gráfica podemos mencionar los siguientes:

Título, número de gráfica, el eje de coordenadas y de absisas, la fuente y la leyenda.

Citas bibliográficas

1. Gráficos Estadísticos. Consultada el 23/06/05. Disponible en la Web:< http://www.ing.unp.edu.ar/estadisitio/graficos.htm>

Creación de gráficas de barras con Javascript. Consultada el 23/06/5. Disponible en la Web:<http://www.desarrolloweb.com/articulos/1582.php>

Gráficas : Usos e Interpretación. Consultada el 23/06/5. Disponible en la Web:< http://www.abcdatos.com/tutoriales/tutorial/l9705.html>

Personales.com. Estadística. "Variable estadística". Disponible en: http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/ESTADIST.htm

9. Define lo siguiente:

9.1.Histograma de frecuencias: es la representación gráfica de una distribución de frecuencias por medio de rectángulos, cuyas anchuras representan intervalos de la clasificación y cuyas alturas representan las correspondientes frecuencias.

9.2.Polígono de frecuencias: es una representación gráfica de la distribución de frecuencias que resulta esencialmente equivalente al histograma en otras palabras es la unión de de los puntos medios de cada valor de la muestra.

Citas Bibliográficas

1.Tasas y Tablas. Consultada el 23/06/05. Disponible en la Web:< http://club.telepolis.com/geografo/poblacion/tasas.htm>

2. Variables Cuantitativas. Consultad el 23/6/5. Dsiponible en la Web: <http://www.liccom.edu.uy/bedelia/cursos/metodos/material/estadistica/var_cuanti.html>

Estadística.Unidad 1. Distribución de frcuencias. Consultada el 23/06/05. Disponible en la Web:<http://www.universidadabierta.edu.mx/SerEst/MAP/METODOS%20CUANTITATIVOS/Pye/tema_11.htm>

1.9.4 Gráficos para variables cuantitativas. Consultada el 23/06/05. Disponible en la Web:< http://ftp.medprev.uma.es/libro/node10.htm>

10. Haz un listado de las medidas de tendencia central. define cada una de ellas y formula dos ejemplos para cada una.

La medida de tendencia central es el punto de punto medio de una distribución. Las medidas de tendencia central son las siguientes:

La Moda: es el valor que aparece con mayor frecuencia en la serie de datos, es una medida muy natural para describir un conjunto de datos; su concepto se adquiere fácilmente : es la altura más corriente, es la velocidad más común, etc. Además tiene la ventaja de que no se ve afectada por la presencia de valores altos o bajos.

Ejemplos:

• De la serie {14, 15, 17, 17, 21, 21, 21, 33, 36, 40}, la moda es 21.
• L, K, M, O, N (no hay moda)
• 5, 6, 10, 5, 8, 6, 7, 4 (2 modas)

La mediana: es el valor central de una serie de datos o, más específicamente, como un valor tal que no más de la mitad de las observaciones son menores que el y no más de la mitad mayores.

Ejemplos:

• 7, 8, 8, 10, 12, 19, 23 Med = 10
• 3, 4, 4, 5, 16, 19, 25, 30 Med = (5+16)/2 = 10.5

Los cuantillos: Así como la mediana divide el conjunto de datos en dos partes iguales, es decir, la mitad de los valores son inferiores a la mediana y la otra mitad son superiores. Si cada una de estas mitades se volviera a dividir por la mitad, el conjunto quedaría dividido en cuatro partes y cada parte se llamara cuartilo.

Ejemplos:
Calcular el percentil 77 de los siguientes datos :
32, 35, 36, 37, 40, 40, 41, 41, 42, 43, 43, 44, 45, 45,
46, 46, 47, 47, 48, 49, 49, 50, 51, 51, 52, 53, 53, 54,
55, 56, 57, 59, 60, 60, 62, 66, 67, 68, 70, 74.

El percentil 77 (P77) será el valor que este ubicado en la 31. 57 posición del conjunto de datos, pero esta posición no existe y entonces hay que hacer una extrapolación entre los datos 31° y 32°.
El 31° dato corresponde a 57 mientras que el 32° dato corresponde a 59, entonces diremos que el P77 es un 57% de 59 más un 43% de 57.
P77 = (0.43 * 57) + (0.57 * 59) = 58.14

La Media Aritmética: es la suma delos promedios dividido entr eel números de datos datos que te dan.

Por ejemplo:
10, 13, 10, 13, 14, 10, 13, 10, 15

3,3,5,4,2,4,3,5,4,3,5,5,3,1,1,2,4,3

En este caso la media artimética

68/20= 3.4

La Media Geométrica: es la raíz enésima del producto de todos los valores de la serie.
Por ejemplo la media geométrica de 3,4,9 y 12 sería:

La Media Armonica: es el recíproco de la media aritmética de los recíprocos de los valores.

Por ejemplo :
La media armónica de 3, 2, 6 sería:

Xa = 3

Citas Bibliográficas

Medidas de tendencia Central. Consultada el 23/06/05. Disponible en la Web:<http://cosmech.tripod.com/Estadistica/medidas1.htm >

Unidad I. Estadística. 1.2 Medidas Descriptivas.Consultada el 23/06/05. Disponible en la Web:<http://www.universidadabierta.edu.mx/SerEst/MAP/METODOS%20CUANTITATIVOS/Pye/tema_12.htm>

Medidas de tendencia central y dispersión de v.a. Consultada el 23/06/05. Disponible en la Web:< http://ftp.medprev.uma.es/libro/node60.htm>

Luz M. Rivera. Estadística.Consultada el 23/06/05. Disponible en la Web:<
http://ponce.inter.edu/cremc/estadistica.htm>

11. Crea un ejemplo aplicativo a cada clase de variable.

Variable Cualitativa:

• Variable Mominal: Como por ejemplo la raza, el sexo, los grupos sanguíneos. Cabe resaltar que esta clase de variables son excluyentes, ya que nadie puede pertenecer a dos a mismo tiempo.
• Variable Ordinal o Jerárquica: Dentro de este tipo de variable podemos mecionar que una persona pude ser pésima, mala regular, buena y muy buena.

Variable Cuantitativa:

• Continua: Como ejemplo de esta variable temenos la estatura.
• Discreta: Un ejemplo práctico de esta variable es número de hijos de una familia, el nímero de alumnos que hay en una aula, etc.
  

Citas Bibliográficas


Capítulo 5. Las variables de un estudio. Consultada el 24/06/05. Disponible en la Web:http://aps.sld.cu/bvs/materiales/meto-investigacion/Capítulo%205.html

VARIABLES.Consultada el 24/06/05. Disponible en la Web:http://www.estadistico.com/dic.html?q=VARIABLE&mod=111

Aulafacil.com. "Curso de estadisca". Consultada el 23/06/05. Disponible en: http://www.aulafacil.com/CursoEstadistica/Lecc-1-est.htm

Personales.com. "Estadística". Consultada el 23/06/05. Disponible en: http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/ESTADIST.htm

12. ¿Qué datos se deben tener en cuenta para resolver el problema planteado en el abp? elabora la encuesta y gráficas que permitan describir el problema planteado.

Los datos que debemos tenr encuenta para poder solucionar el problema del ABP del queso casero son los siguientes:

• Primero debemos tener todos los conocimientos básicos sobre bioquímica y estadística que están relacionados con la elaboración del queso y su factibilidad de comercialización .
• Después debemos de tener en cuenta como podemos relizar una solicitud para poder hacer una determinada encuesta sobre el queso y así poder hacer publicidad.

Encuesta

1. ¿Cómo crees que te alimentas ?

Muy bien______ Bien______ Regular______ Mal_______ Pésimo________

2.¿Qué clases de alimentos consumes con mayor frecuencia?

Verduras______ Lácteos______ Grasas______ Frutas________

Otros__________(Especifica)

3.¿Qué alimentos a base de leche, consumes siempre?

Leche pura______ Yoburt__________ Queso______ Otros:_________ (Especificar)

4. ¿Cuándo compras queso, de qué marca lo haces?

Laive________ Gloria______ Bredt______ Edanbonlé______________

Otros________(Especificar)

5. ¿Te gustaría consumir un alimento rico en proteínas, vitanimas, aminoácidos y grasas?

Sí________ No__________

Primera Investigación: Bioquímica

1.- Describe la composición química de la leche.

La leche está compuesta químicamente por los siguientes componentes:

Agua: Es el componente más importante de la leche puesto a que el 90% de la leche es agua.

Proteínas: en la leche el 3 y4% son proteínas todo esto depende de la raza de a vaca. También podemos resaltar que la leche con mucha grasa también contiene proteínas.

Grasas: La grasa esta entre 3.5 y 5.25%, y al igual que las proteínas depende de la raza de la vaca. Lactosa: Es la única azúcar que contiene la leche, se encuentra en un 5%, da a la leche su sabor dulce y forma el 52% de los sólidos en leche.

Sustancias minerales: En la leche podemos encontrar alrededor de 1 % de sustancias minerales entre las cuales destacan el calcio y fósforo.

Vitaminas: Cumplen un papel importante porque son una fuente inportante de energía para niños y adultos cubren un porcentaje importante en el consumo de un litro de leche 2.

Citas Bibliográficas

1. Tripod. Composición química de la leche. Consultada el 13/06/05. Disponible en la Web:< http://vvalenciaudc.tripod.com/Laco.htm >

2. Propiedades de la leche. Sección Lácteos. Consultada el 15/06/05. Disponible en la Web:http://www.alimentacion-sana.com.ar/informaciones/novedades/leche%202.htm

Composición química de los alimentos. Consultada el 13/06/05. Disponible en la Web:
<http://www.maullidosyronroneos.com/gato/alimentacion/composicion.html#lentera>

Gentile, Agostina. Consultad el 13/06/05. Disponible en Web:
<http://www.monografias.com/trabajos6/lacte/lacte.shtml >

2. Describe cada una de las propiedades químicas del átomo.

Dentro de las propiedades químicas del átomo podemos mencionar las siguientes:

Número Atómico: Indica el número de protones de la cortaza de un átomo, es un concepto importante y de la química y mecánica cuántica.

Cuando un átomo es eléctricamente neutro el número atómico será igual al número de electrones del átomo. Estos electrones determinan químico del átomo. Los iones son los átomos que poseen una carga eléctrica; cuando el número de electrones es más grande están cargados negativamente. y cuando el número de átomos es más pequeño están cargadas positivamente.

Masa Atómica: Indica la masa atómica de un átomo; expresada en umas (unidades de masa atómica); cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa, la cual indica el número de partículas: neutrones y protones; en la corteza de un átomo.

La abundancia de los isótopos en la naturaleza es muy importante para la determinación de la masa atómica total de un elemento.

Electronegatividad de Pauling: Mide la tendencia del átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo. Los valores de electronegatividad son un rango pragmático, no están calculados ni basados en formulas matemáticas ni medidas.
El flúor; valor contra la electronegatividad más alto posible se le dio el valor de 4.0 y al francio elemento con la electronegatividad más baja posible, se le dio un valor de 0,7.

Densidad: Indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio.

Dentro del sistema internacional de unidades (SI) la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m3)
Se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire y a que ambas propiedades influyen en la densidad.

Punto de ebullición

Es la temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. El punto de ebullición del agua es de 100oC, o 373 K

Punto de fusión

Es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.
El punto de fusión del agua es de 0oC, o 273 K.

Radio de Vanderwaals

Cuando dos átomos cercanos no se unen y se atraerán entre sí se denomina de fuerza de Vanderwaals.

Radio iónico

Es el radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales atómicos más externos están en contacto unos con otros.

Isótopos

Son los átomos del mismo elemento que difieren en su masa atómica. Principalmente con los átomos más pesados que tienen un mayor número, el número de neutrones en la corteza puede sobrepasar al número de protones. Isótopos del mismo elemento se encuentran a menudo en la naturaleza alternativamente o mezclados.

Corteza electrónica

La configuración electrónica de un átomo es una descripción de la distribución de los electrones en círculos alrededor de la corteza. Cada uno de los círculos tiene un cierto nivel de energía, comparado con la corteza.

Energía de la primera ionización

Es la energía que se requiere para hacer que un átomo libre o una molécula pierdan un electrón en el vacío.

Energía de la segunda ionización

La energía de la segunda ionización indica el grado de dificultad para arrancar el segundo átomo.
También existe la energía de la tercera ionización, y a veces incluso la de la cuarta y quinta ionizaciones. 1

Potencial estándar

Es el potencial de una reacción redox, cuando está en equilibrio, con respecto al cero.
Cuando este supera al cero tenemos una reacción de oxidación y cuando el potencial estándar baja de cero tenemos una reacción de reducción. 2



Citas Bibliográficas

1. Lenntech. Propiedades químicas. Consultada el 13/06/05. Disponoble en la Web:< http://www.lenntech.com/espanol/propiedades-químicas.htm>

Una visión intima de la materia. Capitulo nº1 . Consultada el 13/06/05. Disponible en Web:< http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/cap1.htm >

Wanadoo.com. "Carbono e Hidrógeno". Consultad el 13/06/05. Disponible en: http://html.rincondelvago.com/carbono-e-hidrogeno.html

Wikipedia. Átomo.Consultada el 13/06/05. Disponible en Web:<http://es.wikipedia.org/wiki/Átomo >

3.Explica cada una de las propiedades del átomo de carbono, cadenas carbonadas y clases de cadenas carbonadas.

El átomo de carbono

Su masa atómica es 12,01115.

Existen tres formas de carbono elemental en al naturaleza: diamante, grafito y carbono amorfo.

El carbono se caracterisa por su baja reactividad.

El carbono en forma de coque se utiliza para eliminar el oxígeno de las menas que contienen óxidos de metales, obteniendo así el metal puro. El carbono amorfo se encuentra con distintos grados de pureza en el carbón de leña, el carbón, el coque, el negro de carbono y el negro de humo.

Propiedades químicas del átomo de carbono

Dentro de las propiedades químicas del átomo podemos mencionar las siguientes:

La covalencia: Es la fuerza de unión que ejerce el carbono por sus cuatro enlaces, ya que sus cuatro orbítales híbridos son de igual intensidad de energía.

La tetravalencia: De acuerdo a esta propiedad podemos decir que el átomo de carbono es tetravalente ya que sus enlaces son covalentes (porque pueden formar enlaces entre dos átomos compartiendo 1 0 más pares de electrones) e iguales entre sí.

La Hibridación: Es la función d diferentes energías, de orbítales (estados estacionarios de la función de onda de un electrón que delimitan una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada), de igual nivel pero de diferente subnivel, formándose orbítales de igual forma y de energía constante. Por ejemplo: la configuración electrónica del boro debido a que sus conglomerados tienden a excitarse.

La Autosaturación:Es la propiedad fundamental del carbono, diferencia al átomo de carbono de los demás elementos químicos, porque permite que los átomos del carbono comparta sus electrones de valencia con sí mismo, es decir la auto saturación es la propiedad por la cual el àtomo de carbono se une con toros átomos de carbono formando las cadenas carbonas.

Las cadenas Carbonadas

Las cadenas de carbono llegan a formarse por la facilidad que poseen los átomos de unirse consigo mismo.

Las cadenas carbonadas pueden ser de dos tipos:

• Alifáticas o abiertas : las cuales se dan cuando los átomo de carbono que se unen, lo hacen, sin considerar la figura que se forme, se juntan o adhieren de forma libre, siempre con otros átomos de carbono.

• Cíclicas o cerradas: cuando las moléculas de carbono se unen para formar un triángulo cerrado. El último carbono de la cadena se une al primero, formando un ciclo o anillo.

Existen distintos tipos de cadenas carbonadas entre las cuales podemos mencionar las siguientes:

Carbonos primarios, los que están unidos a un sólo átomo de carbono (no importa que el enlace sea simple o no);

Carbonos secundarios, terciarios o cuaternarios, los que están unidos respectivamente a dos, tres o cuatro átomos de carbono diferentes. 2

El átomo de carbono central es central es secundario.

Citas Bibliográficas

1.Grupo Wanadoo. Quimica Orgánica.Consultada el 13/06/05. Disponible en la Web:< http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html >

2.Cadenas carbonadas. Consultada el 14/06/05. Disponible en la Web:<

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso98/accesit8/ccc.htm>

Conceptos Previos. Química del carbono. Consultada el 15/0/6/05. Disponible en la Web:

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulaorganica/conceptos.htm#Cadea%20carbonada

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<http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/51/htm/sec_5.html>

Wikipedia.com. "Hibridación del carbono". Disponible en la Web:

<http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_del_carbono >

Geocitis.Enlaces del carbono. Consultada el 13/06/05.- Disponible en la Web:

<http://www.geocities.com/jojoel99/principal/cec.html>

4. Describe cada una de las propiedades físicas y químicas de las biomoléculas: glúcidos, lípidos, proteínas, vitaminas y aminoácidos.

Propiedades de los lípidos

Propiedades físicas

• Solubilidad: Porque son moléculas "antipáticas” (Amphi=doble) o bipolares.
• Punto de fusión: En los Lípidos saturados, el punto de fusión aumenta debido al número de carbonos, mostrando tendencia a establecer enlaces de Vanderwals entre las cadenas carbonadas.1

Propiedades químicas

• Saponificación: Al reaccionar con los álcalis o bases, da lugar a una sal de ácido graso, llamado jabón.
• Esterificación: Unión del ácido graso con un alcohol, dando lugar a un éster y liberando una molécula de agua.

Propiedades de los aminoácidos

Propiedades físicas

• Son compuestos sólidos incoloros; cristalizables; de elevado punto de fusión (por encima de los 200 ºC).
• Son insolubles en solventes no polares y solubles en el agua.

Propiedades químicas

• Están compuestos por carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno.
• Un aminoácido tiende a adoptar una forma dipolar neutra (igual número de cargas positivas que negativas) se denomina Punto Isoeléctrico.

Propiedades de las proteínas

Propiedades físicas

• Solubilidad: las proteínas generalmente son solubles en agua debido a los radicales R que están colocados en la superficie de la proteína y que establecen enlaces por puente de Hidrógeno con el agua.

Propiedades químicas

• Especificidad, es decir, cada especie biológica posee algunas proteínas que las otras especies no tienen. Incluso proteínas que presentan la misma función y una estructura tridimensional muy semejante suelen tener una secuencia peptídica algo diferentes en los distintos organismos.
• Desnaturalización: ocurre cuando estas pierden sus propiedades biológicas debido a que se expone a valores extremos como la temperatura y el ph o algunas sustancias que afecten sus propiedades de plegamiento.
• Capacidad amortiguadora del ph consiste en que las proteínas poseen al menos un grupo amino inicial y un carboxilo terminal, además de grupos ionizables de los radicales R de algunos aminoácidos. Por esto tienen carácter anfótero: se pueden comportar como ácidos o como bases liberando o captando protones del medio.

Propiedades de las Vitaminas

Propiedades físicas

• Se pueden disolver fácilmente en grasas, es decir son liposolubles.
• Se pueden disolver fácilmente en el agua, es decir son hidrosolubles.

Propiedades químicas

• Son compuestos químicos orgánicos, de estructura química variada relativamente simples.
• No pueden ser sintetizadas por el organismo, razón por la cual, deben ser provistas por el organismo.2

Citas bibliográficas

Química del carbono. Consultada el 15/06/05. Disponible en la Web:<http://www.cnice.mecd.es/eos/MaterialesEducativos/mem2002/proteinas/tema/propiedades.html>

Raquel Castro García-Muñoz, Sonia Castro García-Muñoz . "Los Lípidos: Clasificación". disponible en: http://www.cnice.mecd.es/eos/MaterialesEducativos/mem/nutricion/ali3p.htm#2

CIENCIAS DE LA TIERRA Y DEL MEDIO AMBIENTE. "Nutrientes necesarios para la vida". Disponible en: http://www.esi.unav.es/asignaturas/ecologia/Hipertexto/06Recursos/100Aliment.htm

Saludmed.com. EDGAR LOPATEGUI CORSINO. "PROTEÍNAS ". Disponible en: http://www.saludmed.com/Salud/Nutricion/Proteinas.html

5. Describe la clasificación de cada una de las biomoléculas.

Las biomoléculas se clasifican en:

1. Hidratos de carbono: Son aldehídos o cetonas polihidroxilados, o productos derivados de ellos por oxidación, reducción, sustitución o polimerización. También se les puede conocer con el nombre de sacáridos, glúcidos o glícidos.

Pueden estar unidos covalentemente a otro tipo de moléculas, formando glicolípidos, glicoproteínas, proteoglicanos y peptidoglicanos.

Los hidratos de carbono se pueden clasificar en:

Monosacáridos simples: los cuales son aldehídos o cetonas polihidroxilados. Los monosacáridos con función aldehído se llaman aldosas y los monosacáridos con función cetona se llaman cetosas.

Monosacáridos derivados: Estos pueden ser derivados por oxidación, derivados por reducción, dexosiderivados, aminoderivados y esteres fosfóricos.

Obligosacáridos: son polímeros de hasta 20 unidades de monosacáridos, su unión tiene lugar mediante enlaces glicosídicos.

Los polisacáridos: son hidratos de carbono formados por la unión de más de 20 monosacáridos simples. Se dividen en dos grupos:

Los que tienen función de reserva: almidón, glucógenoy dextranos y los que tienen función estructural: celulosa y xilanos.

Los polisacáridos derivados: Son polímeros de elevada masa molecular, formados por la condensación acetálica de monosacáridos derivados. Forman un grupo bastante heterogéneo de polímeros. Estos polisacáridos pueden dividirse en tres clases: formados por un sólo número, por dos números y en secuencia y por último polímeros ramificados.

Los glúcidos presentan la siguiente clasificación:

Osas: los cuales se clasifican de acuerdo al número de átomos que poseen: triosas, tetrosas, pentosas, hexosas y heptosas, siendo las más importantes biológicamente las que tienen 3, 5 y 6 átomos de C.

Se llaman aldosas di poseen función aldehído y si poseen función cetona se llaman cetosas.

Ósidos: Es la asociación de osas.

Se le llama Holósidos a la asociacion de sólo monosacárido.

Oligosacarido: de 2 a 10 monosacáridos

Polisacarido: más de 10 monosacáridos.

Y los heterósidos se les llama a los monosacáridos y otras sustancias no glucídicas (proteínas, lípidos) 1.

2. Lípidos: Son biomoléculas orgánicas formadas básicamente por carbono e hidrógeno, generalmente por oxigeno. Pero también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno.

Tienen en común dos características:
Son insolubles en agua.
Son solubles en disolventes orgánicos como éter, cloroformo, benceno, etc. 1

Los lípidos se pueden clasificar en:

• Lípidos saponificables: Los cuales pueden ser simples cuando en su composición química sólo intervienen carbono, oxígeno e hidrógeno (Acilglicéridos y céridos) y complejos cuando en su estructura molecular además de carbono, hidrógeno y oxígeno, hay también nitrógeno, fósforo, azufre o un glúcido.(Fosfolípidos y glucolípidos)
• Ácidos grasos: Son moléculas formadas una larga cadena hidrocarbonada de tipo lineal, y con un número par de átomos de carbono. Tienen en un extremo de la cadena un grupo carboxilo (-COOH).

Los ácidos grasos pueden clasificarse en dos tipos:

Ácidos grasos saturados (sólo tienen enlaces simples entre los átomos de carbono) e insaturados (tienen uno o varios enlaces dobles en su cadena y sus moléculas presentan codos, con cambios de dirección en los lugares dónde aparece un doble enlace)

• Las proteínas: Son constituyentes químicos de la materia viva y están formados por carbono, hidrógeno ,nitrógeno, oxígeno y en los que además puede intervenir el azufre y el fósforo. Los aminoácidos son los monómeros de las proteínas. Las proteínas pueden clasificarse en: Holoproteínas, las cuales pueden ser filamentosas: proteínas esqueléticas como los músculos y globulares: albuminas y globulinas. Las Heteroproteínas, pueden ser: cromoproteínas, glucoproteínas, lipoproteínas y núcleo proteínas.
• Aminoácidos: Los aminoácidos los podemos definir como ácidos orgánicos con un grupo amino en posición alfa. Los cuatro sustituyentes del alfa son: el grupo carboxilo, un grupo amino, un átomo de hidrógeno y una cadena lateral R. Los aminoácidos pueden clasificarse en:

Aminoácidos Protéicos: son aquellos que a su vez se clasifican en codificables, que son los que permanecen tal cuales son en las proteínas; y los modificables, que son el resultado de diversas modificaciones químicas posteriores a la síntesis de proteínas. Aminoácidos no Protéicos: que a su vez se clasifican en: D-AMINOÁCIDOS, a-AMINOÁCIDOS NO PROTEICOS, w-AMINOÁCIDOS.

• Las vitaminas: Son sustancias orgánicas con carbono que intervienen en el metabolismo, se dividen en dos grandes grupos: Vitaminas Liposolubles: Que como su mismo nombre los indica, se disuelven en las grasas y aceites. Se almacenan en el hígado y en los tejidos grasos, debido a que se pueden almacenar en la grasa del cuerpo no es necesario tomarlas todos los días por lo que es posible, tras un consumo suficiente, subsistir una época sin su aporte. Las vitaminas liposolubles son la A, D, E y K. Vitaminas Hidrosolubles: son aquellas que se disuelven en el agua. Se trata de coenzimas o precursores de coenzimas, necesarias para muchas reacciones químicas del metabolismo. Se caracterizan porque se disuelven en agua, por lo que pueden pasarse al agua del lavado o de la cocción de los alimentos. Muchos alimentos ricos en este tipo de vitaminas no nos aportan al final de prepararlos la misma cantidad que contenían inicialmente. Para recuperar parte de estas vitaminas (algunas se destruyen con el calor), se puede aprovechar el agua de cocción de las verduras para caldos o sopas. Las vitaminas hidrosolubles son: VITAMINA C. Ácido Ascórbico. Antiescorbútica. VITAMINA B1. Tiamina. Antiberibérica. VITAMINA B2. Riboflavina. VITAMINA B3. Niacina. Ácido Nicotínico. Vitamina PP. Antipelagrosa. VITAMINA B5. Ácido Pantoténico. Vitamina W. VITAMINA B6. Piridoxina. VITAMINA B8. Biotina. Vitamina H. VITAMINA B9. Ácido Fólico. VITAMINA B12. Cobalamina. 2

Citas Bibliográficas

1.Bioquímica. Consultada el 14/06/05. Programa actualizado 28/04/03. Disponible en la Web: <http://www.educared.net/concurso2003/334/Educared/glucidos/allglu.htm >

2.Clasificación de los Hidratos de Carbonos. Consultada el 14/06/05. Disponible en la Web:<http://www.ehu.es/biomoleculas/biomoleculas.htm>

Proteínas. Consultada 13/06/05. Disponible en la Web:. <http://www.educared.net/concurso2003/334/Educared/proteina/allpro.htm

6. ¿En qué alimentos se encuentran las biomoléculas? Escribe.

Los glúcidos los encontramos en los alimentos como las papas, camote, cualquier tipo de grano, como el trigo, maíz, cebada, arroz y los alimentos derivados, como el pan.

Los lípidos o grasas: estas biomoléculas las podemos encontrar en la leche, mantequilla, margarina, aceites, tocino, etc. Debemos resaltar que pueden ser de origen vegetal como la margarina; o de origen animal, como por ejemplo el aceite de hígado de bacalao, el que además es rico en vitaminas.

Proteínas: estas sustancias las encontramos en alimentos como la leche, la carne, los huevos, los porotos, los garbanzos, etc.1

Las vitaminas:

Las vitaminas las encontramos en vegetales verdes y amarillos (lechuga, espinacas, perejil, zapallos, zanahoria); también se encuentran en los huevos, mantequilla, aceite de hígado y en la leche. (Vitamina A).

En la Vitamina B, encontramos alimentos como la leche, legumbres, levadura, hígado, papas yemas de huevo y carne.

El hígado de vaca o cordero, riñón de cordero, pollo, bacalao, papa, avena, trigo, carne, maíz, ostras, las legumbres, leche, el huevo son alimentos que se encuentran en la Vitamina B1.

En la Vitamina B2 encontramos alimentos como la leche, las papas, la zanahoria, miel, nueces, duraznos, levadura de cerveza, espinacas e hígado.

Dentro de los alimentos que se encuentran en la Vitamina C podemos mencionar vegetales crudos y frescos como el tomate, berro, pimentón, pepinos, cebollas, también en el hígado, la leche, en los cítricos, manzana, limón, repollo, espinacas, lechuga, melón, el plátano.

Y por último podemos decir que los huevos, la leche, la mantequilla, la yema de huevo, crema, queso, salmón, sardinas y la levadura de cerveza se encuentran en la Vitamina D.2

Citas Bibliográficas

1.Alimentación. Nutrientes. Glúcidos. Lípidos. Proteínas. Vitaminas. Minerales. Pirámide alimenticia. Consultada el 14/06/05. Disponible en la Web:<http://html.rincondelvago.com/alimentos_1.html>

2.Polímeros y biomoléculas. Consultada el 14/06/05. Disponible en la Web:< http://www.monografias.com/trabajos11/polim/polim.shtml>

Edulat.com. Alimentos en la comunidad. consulta el 14/06/05. Disponible en la Web:<http://www.edulat.com/1eraetapa/cienciaytecnologia/1erGrado/temas_consulta/13.htm>

Grupo de las verduras y frutas. Consultada el 15/06/05. Disponible en la Web: <http://es.geocities.com/bonidavi/nutri010.html>


7. Explica el funcionamiento de cada uno de los órganos del sistema digestivo y la función general del sistema.

El sistema digestivo es el conjunto de órganos, encargados del proceso de la digestión (transformación de los alimentos para que puedan ser absorbidos y utilizados por las células del organismo).

Dentro de los órganos que forman el aparato digestivo podemos mencionar los siguientes:

El tubo Digestivo: También llamado conducto alimentario o tracto gastrointestinal , comienza desde la boca y se extiende hasta el ano. El tubo digestivo junto con las glándulas anejas (glándulas salivales, hígado y páncreas, forman el aparato digestivo.
El tubo digestivo está formado por siete partes: boca, faringe, esófago, estómago, intestino delgado y grueso y el ano. 1

La boca : este órgano está situado en la parte superior de la cara, tiene la forma de una cavidad hueca por donde se ingieren los alimentos. Las partes principales de la boca son: los dientes , la lengua y las glándulas salivales. A través de la boca se realiza la indigestión es decir se ingieren los alimentos.

La faringe: es la parte que sigue después de la boca. Esta cavidad se comunica con la nariz por dos agujeros, y también con el oído por otros dos conductos (trompas de Eustaquio).También se comunica con el tubo respiratorio (traquea); pero en el momento de pasar el alimento, este paso se cierra por medio de una válvula, llamada epiglotis, que impide que aquel vaya a parar al tubo respiratorio.

El esófago: Esta ubicado a continuación de la cavidad bucal , su función es conducir el alimento hacia el estómago. Esta función la puede realizar debido a que sus paredes musculares se mueven rítmicamente empujando el bolo alimenticio formado en la boca.

El estómago: Es una continuación del tubo digestivo. Se divide en fondo, cuerpo y antro. Mezcla los alimentos con los jugos gástricos gracias a que posee capas de musculatura longitudinal, circular y oblicuas.

El intestino delgado : Esta situado en la cavidad abdominal, es un tubo alargado y hueco con paredes más delgadas que las del estómago. Se divide en tres partes: duodeno, yeyuno e íleon. En la siguiente figura podemos apreciar las partes del intestino delgado:

El intestino grueso: Se ubica en la cavidad abdominal. Tiene aproximadamente un metro de largo y sus distintos tramos reciben el nombre de ciego, colon y recto. En la siguiente figura podemos observar las tres partes del intestino grueso:

El ano: Es el extremo terminal del tubo digestivo constituido por un músculo esfínter voluntario, (esfínter externo del ano), recubierto de mucosa, siendo una abertura a través de la cual los materiales de desecho de la digestión (heces fecales) salen del cuerpo.

Glándulas anexas

El hígado: Este órgano es una glándula anexa al tubo. Su función principal es fabricar una serie de jugos que contribuyen a que la digestión se realice en forma eficiente.

Dentro de las funciones que desempeña el hígado podemos mencionar las siguientes:

• Producir y secretar la bilis, sustancia que hace soluble las grasas, facilitando la digestión. Este proceso se conoce con el nombre de emulsión de grasas.
• Almacenar glucosa, en la forma de glucógeno, un hidrato de carbono más complejo.
• Almacenar hierro y vitaminas.
• Eliminar glóbulos rojos viejos.
• Participar en el metabolismo de grasas, hidratos de carbono y proteínas.

El páncreas: Es un órgano complejo. Mide unos 15 cm. de longitud, 4 de ancho y unos 2 cm. de espesor. Sus funciones exocrinas son producir enzimas y bicarbonato de sodio. 2

Citas Bibliográficas

1. Wikipedia. Aparato digestivo. Consultada el 14/06/05.Disponible en la Web: http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_digestivo

2.Sistema digestivo. Consultada el 14/06/05. Disponible en la Web:<http://www.araucaria2000.cl/digestivo/sistemadigestivo.htm#boca>

La tercera de Icarito. Cuerpo Humano. Sistema Digestivo. Consultada el 14/06/05. Disponible en la Web:<http://icarito.tercera.cl/icarito/2001/807/>

Javier Berardo. El sistema Digestivo. Consultada el 14/06/05. Disponible en la Web:<http://www.monografias.com/trabajos6/sidix/sidix.shtml>

8. Describe todo lo referente al metabolismo, clases, reacciones químicas.

Metabolismo

Es el conjunto de reacciones bioquímicas que se dan en el interior de las células de los organismos vivos, las cuales transforman la energía , conservan su identidad y se reproducen.

Tipos de metabolismo

A) Según las necesidades de las células enérgicas de las células:

Anabolismo: El anabolismo o biosíntesis es una de las partes del metabolismo encargada de la síntesis o bioformación de moléculas orgánicas (biomoléculas) más complejas a partir de otras más sencillas o de los nutrientes. El anabolismo se puede clasificar según las biomoléculas o principios inmediatos que se sinteticen en:

• Replicación o duplicación de ADN.
• Síntesis de ARN.
• Síntesis de proteínas.
• Síntesis de glúcidos.
• Síntesis de lípidos.

Catabolismo: El catabolismo consiste en la transformación de moléculas orgánicas o biomoléculas complejas en moléculas sencillas y en el almacenamiento de la energía química desprendida en forma de enlaces fosfato de moléculas de ATP.
El catabolismo es controlado por los mensajeros químicos como las hormonas catabólicas clásicas que son:

• Cortisol.
• Glucagón.
• Adrenalina y otras catecolaminas.
• Citocinas.
• Tiroxina.

B) Según el método de la obtención de productos:

1. Metabolismo autótrofo fotosintético: cuando la fuente de carbono procede del anhídrido carbónico (CO2) y la energía de la luz solar.
2. Metabolismo autótrofo quimiolitotrófico: La fuente de carbono también procede del CO2 pero la energía procede de reacciones químicas exotérmicas inorgánicas.
3. Metabolismo heterótrofo: La fuente de carbono procede de moléculas orgánicas y la energía procede de la oxidación de estás moléculas orgánicas absorbidas a través de la membrana celular.

Etapas o Reacciones bioquímica del metabolismo

Dentro del metabolismo enérgico se distinguen tres etapas:

La Glucólisis

Llamada también glicólisis o glicólisis o ruta de EMBDEN-MEYERHOF, es una secuencia metabólica en la que se oxida la glucosa produciendo dos moléculas de piruvato y dos equivalentes reducidos de NADH o NADH2, que al introducirse en la cadena respiratoria, producirán dos moléculas de ATP.

Partes de la glucólisis:

1. En la primera parte la glucosa es fosforilada con el gasto energético de una molécula de ATP para dar glucosa-6-fosfato, que se isomeriza para formar fructosa-6-fosfato. A partir de la fructosa-6-fosfato y con gasto de otra molécula de ATP se forma la fructosa-1,6-bifosfato. Hasta esta parte se gastan dos moléculas de ATP. Esta es una reacción irreversible en la que intervienen la glucosa y el ATP, además de ser indispensable el catión (Ión con carga eléctrica positiva, ya sea átomo o molécula) Mg2+ y consta de cinco reacciones bioquímicas.

2. En la segunda parte de la glucólisis, la fructosa-1,6-bifosfato se escinde en dos moléculas: gliceraldheído-3-fosfato y dihidroxiacetona-fosfato, por medio de una enzima aldolasa. La dihidroxiacetona-fosfato se transforma en gliceraldheido-3-fosfato por lo que la glucólisis se multiplica por dos a partir de aquí. El gliceraldheído-3-fosfato, sufre cinco reacciones bioquímicas más hasta convertirse en ácido pirúvico.

Ciclo de Krebs

El ciclo de Krebs o del ácido cítrico es una serie de reacciones químicas que ocurren en la vida de la célula y su metabolismo. Es parte del desarrollo del metabolismo en los organismos aeróbicos, en cambio los organismos anaeróbicos usan otro mecanismo, como es la glucólisis, otro proceso de fermentación independiente al oxígeno.

La fosforilación o oxidativa

Llamada también cadena de metales de transportes es la transferencia de electrones obtenidos en la glicolisis y en el ciclo de kbers, hasta el oxígeno molecular , acoplado en la sintesis del ATP.

Citas Bibliográficas

1.The University for Arizona. Metabolismo. Consultada el 13/06/05. Disponible en la Web: <http://superfund.pharmacy.arizona.edu/toxamb/c1-1-1-4.html>

Oscar Alejandro Prieto Tarin. Monografias.com. "Nutrición". Disponible en: http://monografias.com/trabajos/nutricion/nutricion.shtml

Ana Galea Martínez. El Cuaderno De Nutrición de Ana Galea. "Las sales minerales". Disponible en: http://webs.ono.com/usr012/nutricion/C07.htm

Consumer.es Erosky. "Leche enriquecidas en vitaminas y/o minerales". Disponible en: http://www.consumer.es/web/es/alimentos_funcionales/tipos/lacteos/04-02.php

9. ¿Tiene minerales la lecha natural? ¿Por qué son útiles para la nutrición y la salud humana?

La leche natural si tiene minerales y son de gran importancia pra la nurición y la salud humana por las siguientes razones :

a) El calcio: Que ayuda al buen funcionamiento del sistema nervioso y muscular, siendo básico para la coagulación sanguínea y la formación de los huesos y dientes.
b) El fósforo: Permite la reserva de energía para las células, algo básico para las reacciones celulares.
c) El Magnesio: Es necesario en la nutrición y en la salud humana: para la actividad muscular y nerviosa.
c) Hierro: Ayuda en la formación de la hemoglobina, siendo además portadora del oxígeno a la sangre.
d) Potasio: De gran importancia para el sistema muscular y para las funciones del bazo y del hígado.

10. Explica la ubicación en la tabla periódica de todos los elementos químicos que están presentes en la leche.

Componentes químicos de la leche :

Hidrogeno (H): Elemento químico no metálico, perteneciente al grupo I A, periodo 1, familia de los alcalinos, de número atómico 1.

Hierro (Fe): Elemento químico perteneciente al grupo VIII B , período 4, familia de los metales pesados de transición dúctiles, de número atómico 26.

Oxigeno (O): Se encuentra en el grupo VIA, período 2, familia del oxígeno, de número atómico 8.

Calcio (C): Se sitúa, en el grupo IIA, en el período 4, familia de los alcalinos térreos y su número atómico es 20.

Fósforo (P): Se sitúa en el grupo VA, período 3, familia del nitrógeno, de número atómico 15.

Cloro (Cl): Elemento químico, situado en el grupo VII A, período 3; familia de los halógenos, de número atómico 17.

Magnesio (Mg): Elemento químico perteneciente al grupo II A, del periodo 3, familia metálico alcalino térreo, número atómico 12.

Sodio (Na): Elemento químico no metal , situado en el grupo IA, en el período 3, familia de los alcalino, número atómico 11.

Azufre (S): Elemento químico no metálico, se encuentra en el Grupo VI A, período 3, familia del oxígeno, número atómico 16.

Bario (Ba): Elemento químico no metálico, se encuentra en el IIA, período 6; familia de los alcalinos térreos, número atómico 56.

Cromo (Cr): Elemento químico, perteneciente el grupo VIB, del período 4; familia de los metales de transición frágiles, de número atómico 24.

Flúor (F): Elemento químico , situado en el grupo VII A, en el periodo 2, familia de los halógenos y su número atómico 9.

Estroncio (Sr): Elemento químico metálico , se encuentra en el grupo IIA, periodo 5, familia de los alcalinos térreos, de número atómico38.

Yodo (I): Elemento químico no metálico. se encuentra en el grupo VIIA , del período 5; familia de los halógenos, de número atómico 47.

Plomo (Pb): Elemento químico , situado en el Grupo IV A, periodo 6, familia de los metales de transición y su número atómico 82.

Silicio (Si): Elemento químico metaloide, lo encontramos en el grupo IV A, periodo 3, familia del carbono , de número atómico 14.

Niquel (Ni): Elemento químico , del grupo IIA, periodo 4, familia de los metales de transición, de número atómico 28.

Potasio(K): Elemento químico metálico, del grupo I, del período 4, de la familia de alcalinosy su número atómico es 19.

Citas Bibliográficas

Jesús Peñas Cano. Tabla de los elemntos químicos. Consultada el 15/06/05. Disponible en la Web:http://www.educaplus.org/sp2002/index_sp.php

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Personal5.iddeo.es. "Tabla periódica". Disponible en: http://personal5.iddeo.es/pefeco/Tabla/historiaatomo.htm

11. Estructura química del agua y su importancia en la fisiología humana.

Estructura química del agua

El agua está formada químicamente por la unión de un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno mediante enlaces que tienen lugar al compartir uno o más pares de electrones (cada átomo de H de una molécula comparte un par de electrones con el átomo de O).

La electronegatividad del Oxígeno es mayor que la del hidrógeno por lo que los electrones compartidos se desplazan hacia el átomo de Oxígeno, el cual posee cuatro electrones más sin compartir, lo que trae consigo dos consecuencias:

• La molécula tiene una geometría triangular.
• En la zona donde se sitúan los electrones no compartidos hay una carga negativa débil
  

Importancia en la fisiología humana

El agua cumple con un papel importante en la vida del hombre puesto a que el mayor peligro físico es deshidratación, a esta perdida de agua se le denomina balance de perdida, que puede ser a partir de la evaporización desde los pulmones, perdiéndose un 10 % en las heces fecales un 5 %, en la sudoración un 35 % (alrededor de 500 mililitros por día) y a través de la orina se pierde un 50 %.

Nosotros perdemos aproximadamente 300 gramos de agua cuando nuestro rendimiento físico es bajo, la magnitud de perdida depende de la intensidad y duración de la actividad física y las condiciones ambientales.

Dentro de las consecuencias de la perdida del agua podemos encontrar las siguientes:

• El 2 %, trae alteraciones de la capacidad termorregulador.
• El 3 %, disminución de la endurancia.
• Entre el 4 y 6, disminución de la fuerza muscular y contractura por calor.
• Más del 6 %, contracturas graves, agotamiento por calor, golpe de calor y coma
• Con más del 20 % sobreviene la muerte.

Citas Bibliográficas

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2. Ramón Negrín Pérez. Agua e hidratación, su importancia y rendimiento físico. Consultada el 14/06/05. Disponible en la Web: <http://www.efdeportes.com/efd27/agua.htm>

Juan Luis Cifuentes Lemus Composición química del agua del Mar . Consultada el 13/06/05. Disponible en la Web:<http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/sec_16.html >

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12. Explica y define el ph. Escribe ejemplos de sustancias con sus respectivos ph.

El ph es una escala numérica utilizada para acidez y basicidad de una sustancia.

El ph se representa en una escala que va de 0 a 14 siendo 7 el valor neutro, por ejemplo el valor de 1 es el de una solución muy ácida y el de 14 muy alcalina.

El ph se puede medir de forma precisa mediante pHmetro, el cual es un instrumento que mide la diferencia potencial entre dos electrodos, uno de referencia y otro de vidrio.

También se puede utilizar indicadores para poder medir el ph pero de forma aproximada.

Dentro de los ejemplos del ph podemos mencionar los siguientes:

El jugo gástrico tiene 1,5 de pH.
El zumo de limón tiene 2,5 de pH.
El zumo de naranja y el vinagre tienen cada uno 3 de pH.
El zumo de tomate tiene 4 de pH.
La cerveza tiene 4,5 de pH.
El café tiene 5 de pH.
El agua de lluvia tiene 5,6 de pH.
El agua corriente tiene 6de pH.
La leche tiene 6,9 de pH.
El agua pura tiene 7 de pH.
La Sangre tiene 7,4 de pH.
La leche de magnesia tiene 10,5 de pH.
La lejía tiene 12 de pH.
Disolución de NaOH 1 M tiene 14 de pH.

Citas Bibliográficas

1. Wikipedia. PH. Consultada el 14/06/05. Disponible en la Web: <http://es.wikipedia.org/wiki/PH>

2. Lenntech. Ph y alcalinidad. Consultada el 14/06/05. Disponible en la Web:<http://www.lenntech.com/espanol/pH-y-alcalinidad.htm>

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